Titanio

El titanio es un metal ligero, se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo 4 entre los elementos Escandio y Vanadio. Su número atómico es el 22, su masa atómica es de 47,88 y se representa con el símbolo Ti.

El titano es un elemento abundante en la litosfera y usualmente se encuentra unido a otros materiales en forma de minerales, tales como el rutilo. El uso más extendido de este metal es el de la pigmentación de materiales y alimentos de color blanco.

Este elemento fue descubierto en 1791 por el inglés William Gregor, quien separó el óxido blanco de la arena negra en Cornwall, llamándola menacita. Años después, el alemán Martin Heinrich Klaproth logró separarlo del rutilo, bautizando al elemento como titano.

Características y propiedades

Dado que se trata de un material que se encuentra en forma de óxidos o junto a otros minerales, el titanio no se puede obtener en estado puro en la naturaleza.

Barras de titanio

El titanio es uno de los metales más resistentes y ligeros conocidos.

Dadas sus propiedades similares a la de otros elementos, se le considera como un metal de transición, encontrándose en el bloque “d” de la tabla periódica.

En estado puro, se puede apreciar su color plateado grisáceo.

Su naturaleza de baja conductividad térmica y eléctrica, junto con su baja densidad con respecto a otros metales, lo hacen sumamente útil para industrias como la aeronáutica, en la medicina para implantes, etc.

A pesar de que se trata de uno de los metales más abundantes en la corteza terrestre, los depósitos de más importancia se encuentran en unos cuantos países como Australia, Sudáfrica, Canadá, India y China.

Propiedades físicas

  • Su punto de ebullición es de 3287° C.
  • Su punto de fusión es de 1668° C.
  • Es un metal refractario, es decir, resiste temperaturas extremas sin llegar a descomponerse.
  • Organolépticamente, el titanio presenta una coloración blanca-plateada, es duro, de textura metálica e inodoro.
  • El titanio se encuentra en estado sólido de forma natural. Esto, cuando está sometido a temperaturas y presiones normales.
  • Presenta una baja conductividad térmica y eléctrica.
  • Es un metal no ferromagnético, su estructura no le permite imantarse.
  • Densidad de 4507 kg/m3.
  • Presenta una índice de 6 en la escala de dureza de Mohs.

Propiedades químicas

  • Los estados de oxidaciones más comunes del titanio se obtienen entre los estados -1, +2, +3 y +4.
  • El titanio en estado puro y el dióxido de titanio tienen baja toxicidad para los seres vivos. Aunque la inhalación del polvo de titano y le contacto con la piel y los ojos puede irritar el tejido.
  • Se oxidan lentamente al ser sometido a altas elevadas temperaturas (superiores a los 600° C).
  • Presenta una alta resistencia a la corrosión.
  • A nivel atómico, posee 22 protones, 22 electrones y 26 neutrones.

Propiedades mecánicas

  • Es un material sumamente dúctil, de gran resistencia y rigidez, propiedades atractivas para diversas industrias.

Usos y aplicaciones

El titanio posee múltiples propiedades que lo hacen especialmente atractivo por sobre los demás metales, haciéndolo rentable tanto para actividades científicas como comerciales.

Una de las aplicaciones más frecuentes de este elemento, es la de producir dióxido de titanio,

Malvaviscos colorados con dióxido de Titanio

compuesto ampliamente utilizado como pigmento blanco para diversos alimentos y productos como los plásticos, dentífricos, papel, etc.

Su capacidad para refractar y soportar la luz solar, lo hace el componente por excelencia para la fabricación de pinturas y esmaltes protectores. Aun así, los beneficios que garantiza utilizar este material, se han aprovechado en muchas áreas:

Transporte: Todas las bondades que ofrece este material, como lo son su alta resistencia a las fuerzas, corrosión y ante la temperatura, lo hacen un elemento idóneo para fabricar todo tipo de vehículos de transporte, en especial, para aeronaves, tanto para armazones y cubiertas como para componentes de los motores.

Partes de Bicicleta

Accesorios deportivos: Dada su baja densidad y gran rigidez, muchos atletas prefieren nuevas aleaciones de titanio para aumentar al máximo el rendimiento, por lo que es implementado para fabricar elementos de bicicletas, raquetas, palos de golf, etc.

Se puede encontrar en como utensilios de cocinas, cuchillos para buzos, armas de fuego y vehículos de combate.

Tecnología y medicina: Puede usarse como componente protector de laptops, para la fabricación de intercambiadores de calor y para diseñar implantes médicos.

Dónde se encuentra

Ilmenita

El elemento del titanio suele estar unido a otros elementos, además, es uno de los metales más abundantes del mundo, ocupando el 4to lugar, presente en rocas ígneas y sedimentarias.

Se encuentra en los depósitos de minerales en forma de óxidos como el rutilo y la ilmenita, cuyos yacimientos más grandes se localizan en Australia, Canadá, China, India, Mozambique, Nueva Zelanda, Noruega, Ucrania y Sudáfrica.

El compuesto más común del titanio es el dióxido de titanio, es un pigmento de color blanquecino, encontrado en dentífrico, papel y pintura.

Obtención

El titanio no está presente en la naturaleza de manera pura como otros elementos, y suele obtenerse principalmente del rutilo, abundante en las arenas costeras.

Extracción de Titánio

Usualmente, se utiliza un método conocido como Kroll, este se basa en alcanzar tetracloruro de titanio pro medio de una cloración que va a 800°C, todo esto con la presencia del carbono.

Sin embargo, es igualmente usado el método Hunter, desarrollado en 1910 por Matthew Albert Hunter. Fue el primer proceso ingeniado para obtener Titanio de manera pura.

El método Hunter consiste primeramente en hacer reaccionar Rutilo con Cloro y Carbón de coque a altas temperaturas.

En segundo lugar, el cloruro de Titanio se combina con sodio, nuevamente a grandes temperaturas. De esta manera el Sodio roba el Cloro al Titanio, formando Cloruro de Sodio, dejando libre el Titanio metálico.

Descubrimiento

Fue descubierto primeramente por el clérigo y geólogo William Gregor, durante un recorrido en la mina de Cornwall ubicada en Gran Bretaña en 1795.

William Gregor

Reconoció una forma de elemento nueva en la Ilmenita, alencontrar una especie de arena negra en un riachuelo en el valle de Mannacan, al ser esta atraída por un imán.

Luego de un análisis a la muestra, descubrió que ésta contenía residuos de óxidos de dos metales; de los cuales solo pudo identificar el óxido de hierro, mientras que el otro, que era de color blanco, le fue irreconocible.

Este oxido de metal blancuzco contenía propiedades de un metal que aún no había sido identificado, así que informó a la Royal Geological Society of Cornwall sobre su reciente descubrimiento.

Además, también fue informada del descubrimiento de Gregor la revista alemana Crell’s Annalen que nombró al nuevo elemento “Manacanita”.

Pero en 1795, el mismo óxido es “redescubierto” de manera independiente por el químico Martin Heinrich Klaproth en una villa Hungara de Boinik.

Este descubre que la muestra contiene un nuevo elemento, y le da el nombre con el que se le conoce hoy en día (Titanio), haciendo referencia a los titanes de la mitología griega.

Eventualmente se entera del descubrimiento de Gregor y obtiene una muestra de Manacanita para analizarla, que confirma posteriormente la presencia de Titanio.

Manganeso

El manganeso es un metal bastante ligero, está localizado dentro de la tabla periódica en el grupo 7 junto a elementos como el Cromo y el Hierro. Posee el número atómico 25 y se representa con el símbolo Mn.

El manganeso representa el duodécimo metal más abundante en la litosfera. Se le puede encontrar en diversos minerales de la naturaleza como en la manganita, rodocrosita y la pirolusita en forma de óxidos, carbonatos y silicatos. En la industria, tiene varios usos cuando éste se une con otros elementos, tales como el hierro, cobre y el aluminio

Este metal fue descubierto por el sueco Carl Wilhem Scheele en 1774, el cual lo identificó como elemento, pero tiempo después, fue el sueco Johan Gottlieb Gahm quien consiguió aislar por primera vez este material.

Características y propiedades

Para su obtención es necesario el procedimiento Glodschmith, donde se separan las impurezas del manganeso. También se suele proceder con la electrólisis del cloruro o del sulfato de manganeso, esto se emplea cuando no se necesitan porcentajes tan estrictos de pureza.

Se trata de un elemento que, aunque es bastante duro, tiende a ser quebradizo.

Debido a sus características similares a la de otros metales, es considerado como un metal de transición, ubicándose en el bloque “d” dentro de la tabla periódica.

Manganeso natural

En la naturaleza, suele encontrarse en estado sólido.

Tiene un color blanco plateado cuando se logra su estado puro.

El manganeso, naturalmente no es ferromagnético.

Aunque cumpla un rol fundamental en el ecosistema biológico, donde se le puede encontrar en múltiples minerales, es muy raro encontrársele en estado libre en la naturaleza.

Los principales yacimientos de estos minerales están ubicados en países como Sudáfrica, Ucrania, China, India y Brasil.

Propiedades físicas

  • El manganeso posee una densidad de 7430 kg/m3.
  • Su punto de ebullición es de 2061° C.
  • Su punto de fusión es de 1246° C.
  • Organolépticamente, se trata de un elemento blando, de color blanco-plateado brillante, de textura cristalina e inodoro.
  • Se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente y sometido a presiones normales.
  • Originariamente no es ferromagnético, pero puede llegar a serlo una vez que este se ha sometido a distintos tratamientos especiales. Es uno de los elementos principales involucrados en el proceso de fabricación de acero.
  • El manganeso presenta un índice de dureza de 5 en la escala de Mohs.

Propiedades químicas

  • Es esencial para la salud del hombre, puede almacenarse en mitocondrias, huesos y órganos como el hígado, los riñones y el páncreas. Es de crucial importancia ya que interviene al metabolizar los aminoácidos, lípidos y carbohidratos.
  • Se corroe fácilmente con el aire húmedo.
  • Puede presentar estados de oxidación entre 1+ y 7+.
  • Reacciona con el agua a altas temperaturas y con ácidos liberando hidrógeno.
  • Con temperaturas elevadas, es capaz de reaccionar con casi todos los elementos no metales, como lo son el azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
  • A nivel atómico, tiene 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones.
  • Numerosos alimentos contienen manganeso; frutos secos, arroz, ostras, aceite de oliva, etc. Aunque está involucrado en diversos procesos metabólicos, tanto del hombre, como de animales y plantas, puede ser perjudicial para la salud y para el ambiente si se encuentra en grandes concentraciones.

Propiedades mecánicas

  • El manganeso por sí solo no posee propiedades mecánicas de importancia, pero es esencial para fabricar acero y hierro.

Usos y aplicaciones

El octanaje, es una escala que mide la capacidad antidetonante del combustible

Se utiliza en el proceso de fabricación de pilas secas.

Compuestos como el dióxido de manganeso se emplean como elemento desecante y catalizador para pinturas y barnices.

Sirve para aumentar el octanaje de los combustibles.

Dado que muchos de sus compuestos presentan colores intensos, sirve para fabricar y colorear vidrios y cerámicas. Incluso, se ha llegado a detectar su uso en pinturas rupestres y en vidrios por los egipcios y romanos para darles color.

Ciertos países emplean este metal para la fabricación de monedas.

Pigmento violeta

Es implementado para la preparación de cloro y yodo.

Es usado para la fabricación del acero y del hierro. Así como también es crucial para obtener acero inoxidable a un menor coste de producción.

Puede utilizarse para blanquear y decolorar los aceites.

Derivados del manganeso, pueden llegar a usarse como oxidantes y desinfectantes.

¿Dónde se encuentra?

Este no se da en la naturaleza en estado puro, pero sí en los meteoritos. Sin embargo, puede encontrarse distribuido por el mundo en forma de mena.

Asimismo, puede ser encontrado en cientos de minerales entre los cuales destacan la Braunita. Rodonita, Pirolusita, Psilomelana, Manganita

Rodonita

El manganeso es un elemento muy abundante, siendo, de hecho, el duodécimo en el mundo y está ampliamente distribuido por toda la corteza terrestre.

Además, se han registrado encuentros de módulos de manganeso en el fondo de los mares, cuyo contenido está entre el 15 y 30% donde es posible su extracción.

Los países con los yacimientos más relevantes de manganeso son: Bolivia, China, Ucrania y Sudáfrica.

Es importante acotar que los países con los yacimientos más grandes de manganeso son Sudáfrica, Ucrania, Bolivia y China.

Otros países que poseen también depósitos de este elemento son México, Chile y Venezuela, aunque en menor proporción.

Obtención

El manganeso se origina de la descomposición de la pirolusita mediante el polvo de aluminio, o por la electrolisis del sulfato de manganeso

Pirolusita

Además, debido a su constante interacción y afinidad por el oxígeno, se presenta naturalmente en forma de óxidos, silicatos y carbonatos

Cabe destacar que los yacimientos más importantes de Pirolusita se encuentran en Oriente, siendo el de Ponupo el principal, que se ubica cerca de El Cristo

En estas minas se encuentra el mineral mediante un proceso que se enfoca en las diferentes densidades entre le mineral y la ganga, haciendo que las partículas de volúmenes iguales caigan en un medio fluido como el agua.

Gracias a esta técnica se consigue que el mineral alcance un valor no menor al 30 o 35% de manganeso, número necesario para que pueda ser sometido a la nodulización.

Quién lo descubrió

A lo largo de la historia se han encontrado indicios de que los egipcios y los Romanos usaban compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o para darle color.

Gahn Johan Gottlieb

De hecho, el dióxido de manganeso se ha encontrado en pinturas rupestres en las que se evidenciaba como elemento que otorga oscuridad.

Asimismo, se encontró en algunas minas de hierro pertenecientes a los espartanos de antaño. Se cree que el uso del metal en sus aceros le otorgaba su particular dureza.

Por supuesto que luego en el siglo XIX, específicamente en 1816, se realizaron pruebas de aleación con el acero, y se comprobó que lo endurecía sin hacerlo más frágil.

El primero en descubrir que el manganeso era un elemento fue el químico sueco Scheele. A pesar de ello, fue aislado tras la reducción de dióxido con carbono, gracias a Johan Gottlieb Gahn.

Así pues, durante el siglo XVII se produce por primera vez el permanganato por el químico alemán Glauber, el cual es un reactivo de laboratorio bastante utilizado.

Mas tarde, a mediados del siglo XVIII se emplea el dióxido de manganeso para producir cloro.

Cromo

El cromo es un elemento metálico que se ubica en el grupo 6 de la tabla periódica, en un posición intermedia entre el vanadio y el manganeso. Su número atómico es el 24, posee una masa atómica igual a 51,9961, y es representado por el símbolo químico Cr, abreviatura del nombre latino Chromium.

Este metal es el 13° elemento más abundante en la corteza terrestre, comprendiendo un 0,1% de ésta. En estado natural el cromo tiende a formar compuestos minerales, los cuales generalmente son transportados por la erosión y las erupciones volcánicas. El mineral de cromo más común es la cromita.

Fue detectado por primera vez en 1766 en el plomo rojo de Siberia, sin embargo, no fue sino hasta que en 1798, Louis Vauquelin aisló al desconocido metal calentando el óxido mineral con carbón, y lo bautizó como Chromium, que deriva del griego chroma y significa color.

Propiedades y características

El cromo es un elemento químico catalogado como metal de transición, siendo el 4° en la tabla periódica.

La principal fuente del cromo son los yacimientos minerales de cromita. Este mineral es refinado mediante un proceso de reducción que consiste en el calentamiento de la materia prima con aluminio y silicio.

Debido a su estructura cristalina, es uno de los metales más densos que existe.

Sus puntos de fusión y ebullición son elevados.

Es el tercer elemento más duro, después del carbono (diamante) y el boro.

Los compuestos del cromo desarrollan diferentes tonalidades cromáticas, las más conocidas son las amarillentas, anaranjadas, verdosas, violetas, azuladas, rojizas y negruzcas.

Al reaccionar con cualquier elemento produce fuerte enlaces químicos.

El cromo puede afectar gravemente al cuerpo humano, provocando irritaciones cutáneas, cáncer y alergias.

Los países con mayor producción de cromo son Sudáfrica, Kazajistán, Turquía e India. De todos ellos, Sudáfrica produce cerca de la mitad del cromo del mundo.

Propiedades físicas

  • Su estado de agregación ordinario es el sólido.
  • Posee una densidad igual a 7140 kg/m3
  • Su punto de fusión es de 1857°C.
  • A la temperatura de 2672°C entra en ebullición.
  • La estructura cristalina de su estado sólido se basa en una geometría cúbica centrada en el cuerpo.
  • Organolépticamente, es de un color blanco brillante con tonalidades grisáceas, duro e inodoro.
  • Es un metal anti-ferromagnético.
  • Tiene buena conductividad eléctrica y térmica.
  • En la escala de Mohs, presenta una dureza igual a 8,5.
  • El cromo pulido puede reflejar el 70% del espectro electromagnético visible y el 90% del espectro infrarrojo.

Propiedades químicas

  • Atómicamente, está formado por 24 protones, 24 electrones y 28 neutrones.
  • Generalmente desarrolla 3 estados de oxidación: +6,+3 y +2. Aunque posee en total 10 estados.
  • Es un metal con una alta resistencia a la corrosión.
  • Al reaccionar con el oxígeno atmosférico produce una fina y densa capa protectora, que evita la difusión del oxígeno en el metal. Este es un proceso denominado pasivación.
  • El cromo no sufre fragilidad por hidrógeno. Pero, sí sufre de fragilidad al interactuar con el nitrógeno.
  • En reacciones con el agua no produce compuestos hidróxidos.
  • El cromo en estado de oxidación +3 es un metal vital para el organismo, puesto que interviene en el metabolismo de lípidos.
  • Los compuestos de cromo con oxidación +6 son cancerígenos y oxidantes.

Propiedades mecánicas

  • En estado puro, es un metal dúctil y puede ser forjado.
  • Tiene una alta resistencia a la tensión.
  • Cuando está combinado con oxígeno, nitrógeno carbono o nitrógeno presenta una relativa baja capacidad para el forjado, el enrollamiento y el manejo.

Usos y aplicaciones

Piezas de cromadas de autos clásicos

El 85% de la producción mundial del cromo se emplea en el forjado de aleaciones. El 15% restante se reparte en diferentes sectores industriales.

En el sector metalúrgico, el cromo juega su rol principal como componente y revestimiento (pinturas cromadas) anticorrosivo en materiales metálicos, especialmente en aquellos compuestos por acero.

La industria de materiales refractarios hace uso de la cromita para elaborar ladrillos.

En laboratorios e instalaciones de investigación, el dicromato de potasio es empleado para limpiar materiales de vidrio y en análisis volumétricos. Además, los óxidos de cromo son usados como catalizadores en reacciones químicas, como la síntesis del amoníaco.

Suplemento alimenticio de Picolitano de Cromo

Algunos de los óxidos de cromo más resaltantes son el óxido de cromo (VI), que sirve para preservar madera, y el dióxido de cromo es utilizado para fabricar cintas magnéticas.

La cromaticidad de los compuestos del cromo es aprovechada para crear diferentes pigmentos de velas, esmaltes, paños de lana, cerámicas, tintas, barnices, entre otros. Los compuestos más utilizados son el cromato de plomo y el óxido de cromo (III).

En el campo de la medicina, el cromo es utilizado como complemento proteico destinado a regular la concentración de insulina y el crecimiento muscular.

 

Dónde se encuentra

Mina de Cromo – Kazajistán

Más de la mitad del cromo mundial es extraído de la mayoría de las localidades en Sudáfrica, pero también destacan otros países como Kazajistán, Cuba, Turquía e India.

Aunque en el caso de los yacimientos ubicados en Kazajistán y el sur de África aún no han sido explotados en su totalidad por las empresas mineras.

Sin embargo, un estudio reciente destacó que, entre ambos lugares, se podían recoger aproximadamente más de 2. 000 millones de toneladas de cromo.

Su composición se encuentra a más de 5 metros de profundidad, por lo que los mineros deben hacer varios agujeros para su extracción.

Próximamente la mina rusa de Udachnaya se incluirá entre los lugares donde se extrae mayores cantidades de cromo.

Obtención

Cromita

Se debe tener en cuenta que el cromo no aparece puro, su estado natural es un compuesto llamado cromita (FeCr2O4) alojadas en rocas con otros tipos de metales.

Una vez que es extraída la roca con el mineral, es sometido a un proceso denominado electrólisis con su hidróxido correspondiente.

 

Quién lo descubrió

El descubrimiento del cromo tiene dos partes, pues un estudio arqueológico apuntó a que el ejército de Qin de los años 210 a.C utilizó armas recubiertas en cromo pero no se sabía que se trataba de este mineral.

Pero según los historiadores, el cromo fue descubierto por el mineralogista alemán Johann Gottlob Lehmann cuando detectó entre sus minerales una roca de color anaranjada rojiza conocida como plomo rojo

Johann Gottlob Lehmann

de Siberia.

Sin embargo, junto a la roca se encontraba otra más delicada pero que no supo descifrar; inició estudios de prueba, pero murió al año siguiente sin obtener mayores resultados.

Lo único que dejó entre sus investigaciones, es que el mineral era muy bueno para desarrollar actividades de pinturas por la estabilidad para funcionar como pigmento de otros componentes.

Por eso, no fue sorpresa cuando se viralizaron los colores en las pinturas para casas y murales públicos con colores como amarillo cromo, obtenidos a raíz de la cromita.

No fue hasta 1797, cuando el químico Louis Nicolas Vauquelin obtuvo nuevas muestras de cromo y a través de un proceso con carbonato potásico logró la precipitación del material.

Sin embargo, las pruebas continuaron, en 1798 descubrió que podía aislar el cromo metálico si lograba calentar el óxido de carbón en polvo en conjunto con el mineral.

Este fue el momento donde el químico francés denominó al extraño metal colorido, conocido como “Cromo”, proveniente del griego que significa “color”.

Desde su descubrimiento, las actividades del cromo fueron vinculadas a las pinturas u otras aplicaciones artísticas en las decoraciones del siglo XIX.

Su auge fue tomado en cuenta en el siglo XX, cuando demostró que podía obtener cromo metálico a través de procesos de aluminotermia.

Actualmente, el cromo desempeña el 85% de las aleaciones metálicas del mundo y forma parte de la creación de otros objetos como balas y armas.

Potasio

El potasio es un metal alcalino que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica, en una posición intermedia entre el sodio y el rubidio. Este elemento es identificado por el símbolo K. Su número atómico es el 19, y posee una masa atómica igual a 39,0983 unidades.

Es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, constituyendo un 2,59% de ésta. Pero, en lo que respecta al peso de la corteza, es el décimo séptimo elemento más abundante contribuyendo solamente con un 2,6% del peso total.

Fue descubierto en 1807 por el químico Humphry Davy, quien sometió a la potasa cáustica (hidróxido de potasio) a un proceso electrolítico y obtuvo como resultado el nuevo elemento conocido como Potasio.

Características y propiedades

El potasio es un metal químicamente similar al sodio.

Este elemento químico presenta un potencial de reactividad alto. Por ello, al exponerse al aire se oxida rápidamente.

Para evitar la rápida oxidación del potasio este debe ser almacenado en contenedores de aceite mineral, como el queroseno.

El potasio es el segundo metal más ligero en el universo, siendo precedido por el litio.

Potasio puro

Posee un punto de fusión muy bajo en comparación con otros metales alcalinos.

El potasio interviene, iónicamente, en procesos biológicos relevantes en plantas, animales y seres humanos.

El potasio constituye diversos minerales, entre los que destacan la carnalita, langbeinita, polihalita y silvina.

Los principales yacimientos de minerales de potasio se encuentran en los territorios de Canadá, Rusia, Estados Unidos, Bielorrusia, Alemania, Israel, Kazajistán, entre otros países. El mayor depósito mundial (encontrado hasta ahora) se encuentra a 1000 metros por debajo de la provincia canadiense de Saskatchewan.

Propiedades físicas

  • Su punto de fusión se alcanza a la temperatura de 63°C.
  • El punto de ebullición del potasio es de 759°C.
  • Su estado de agregación ordinario es el sólido.
  • En estado sólido, y a temperatura y presión atmosférica, posee una densidad igual a 856 kg/m3.
  • Desarrolla estructura cristalina con geometría cúbica centrada en el cuerpo.
  • Organolépticamente, es un metal blando que desarrolla una tonalidad plateada, de textura cristalina e inodoro.
  • Es un metal paramagnético.
  • Presenta una dureza de 0,4 en la escala de Mohs.
  • Cuando el potasio entra en combustión emite fotones con una longitud de onda igual a 766,5 nm, lo que explica el color violeta de la llama.

Propiedades químicas

  • Atómicamente, está compuesto por 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones.
  • Es un metal alcalino monovalente; con único electrón en el nivel cuántico más energético.
  • Sus estados de oxidación son -1 y +1, típicos de una base fuerte.
  • El potasio al reaccionar con el agua libera hidrogeno, hidróxidos y calor de forma violenta. Esta es una reacción con alto riesgo de inflamación espontánea.
  • Los productos de la oxidación del potasio son el monóxido (K2O), el peróxido (K2O2) y el súper-óxido (KO2).
  • El ion K+ estabiliza la estructura del ADN y, junto con el ion Na+, facilita la transmisión de impulsos nerviosos.

Usos y aplicaciones

Fertilizante agrícola

El 95 % de la producción química de potasio se dedica exclusivamente a la producción de fertilizantes, los cuales están constituidos por nitratos, sulfatos y cloruros de sodio. Estos fertilizantes son utilizados en la agricultura, horticultura y en el cultivo hidropónico.

El cloruro (KOH) es el compuesto de potasio más producido, ya que el 90% de la producción del metal puro se enfoca en su generación. Además de ser un fertilizante, es un medicamento para el tratamiento y la prevención de la hipopotasemia. En ciertas intervenciones quirúrgicas y en ejecuciones por inyección letal es usado para paralizar el corazón.

En la industria, el cloruro potásico es aplicado para neutralizar ácidos débiles, y así estabilizar el pH de sales potásicas. También sirve para saponificar grasas y aceites.

La sal Rochelle, un compuesto orgánico formado por el potasio y el sodio, es el componente esencial del polvo de hornear.

Uno de los conservadores de alimentos más utilizados es el bisulfato de potasio. Este compuesto conserva adecuadamente cervezas y vinos, entre otros alimentos excepto la carne.

Submarino

En el sector tecnológico, el potasio puro es empleado en la fabricación de células fotoeléctricas.

En el ámbito científico, la aleación de sodio y potasio (NaK) es aplicada como agente de transferencia térmica durante procesos reactivos, para así secar y renovar a solventes.

El súper oxido de potasio se utiliza en los sistemas de ventilación y soporte vital de minas, submarinos y vehículos aeroespaciales.

Dónde se encuentra

El potasio es un elemento químico que constituye el 2, 4% del peso total de la corteza terrestre, esto lo convierte en el séptimo mineral más rico en la tierra.

Las principales localidades productoras de potasio o su complemento natural “potasa” son: California (Estados Unidos), Nuevo México (México), Saskatchewan (Canadá) y la mayoría de los estados de Alemania.

Alimentos ricos en Potasio

En un artículo periodístico reciente, se destacó que, próximamente, nuevos lugares serán involucrados entre los productores de potasio, tales como la Provincia de Mendoza y Neuquén (Argentina).

También es un compuesto rico en muchos alimentos como frutas (ciruelas pasas, naranjas, bananas y pasitas), verduras (calabazas, papas, espinacas y tomates), lentejas, yogurt, carnes, aves y pescados.

Obtención

La obtención del potasio se manifiesta a través de actividades mineras en los yacimientos subterráneas que es donde se encuentra el componente en su estado natural.

Carnalita

Los océanos son otros de los lugares de extracción, pero los modos de obtención son mucho más costosos y complicados.

El mecanismo de obtención del potasio fue creado en 1808, por Gay – Lussac y Thénard. El método consiste en fundir la potasa en su estado natural y hacerla pasar por hierro caliente.

Este proceso hace que las partículas puras del potasio se desprendan de otros componentes, pero fue sustituido en 1823 por el método Brunner.

El nuevo proceso de obtención trata de calentar al rojo vivo, una mezcla de carbonato potásico y carbón, con los años fue modificada la mezcla por carbonato cálcico.

Actualmente, los medios de obtención se procesan a través de la electrólisis del hidróxido de potasio. Aunque algunos mineros mantienen la utilidad en el método Brunner.

Quién lo descubrió

El potasio fue descubierto por los aborígenes en la antigüedad, pero no fue hasta 1807 cuando el científico Humphrey Davy lo bautizó con dicho nombre.

Humphry Davy

En el descubrimiento transcendió que el potasio es un elemento metálico que podía ser aislado a través de la electrólisis con ayuda de su hidróxido.

La importancia de este descubrimiento radicó en la confirmación de la hipótesis de Antonie Lavoisier en afirmar que la potasa podía sufrir alteraciones al contacto con otros materiales.

La confirmación en el aislamiento del potasio fue el abreboca para el descubrimiento de otros procesos tanto con la potasa como en su estado más puro: el potasio.

De hecho, de esto surgió que la electrólisis era el medio de obtención más efectivo, y que la pureza del componente era de un 98%, su único factor en contra es que los componentes son muy costosos.

Estaño

El estaño es un elemento metálico que se encuentra en el grupo 14 de la tabla periódica, ubicado entre el indio y el antimonio. Su número atómico es igual a 50, posee una masa atómica de 118,71 unidades, y es representado por el símbolo químico Sn, abreviatura del latín Stannum.

El estaño es un metal escaso, ya que es el 49° elemento más abundante de la corteza terrestre, comprendiendo el 0,0002% de la estructura geológica. Además, para su uso comercial debe ser extraído de varios minerales, de todos ellos el mineral más relevante es la casiterita.

Este elemento era conocido desde periodos muy antiguos. No obstante, no fue sino hasta 1854, cuando el científico Julius Pelegrin logró aislarlo y documentarlo como un elemento propiamente dicho.

Características y propiedades

El estaño es un metal de post-transición que se ubica en el bloque p de la tabla periódica.

Es un metal químicamente similar al germanio y al plomo.

Lingotes de Estaño puro

El estaño, además de ser mezclado con el cobre para producir bronce, es combinado con el plomo, niobio, zirconio, entre otros, para generar aleaciones.

El peltre es otra aleación del estaño y el cobre, que se diferencia del bronce por la alta composición del estaño (85-90%) y la presencia de antimonio y plomo.

Existen 2 formas de estaño: el estaño blanco y el estaño gris. El estaño blanco es la versión más común.

Este elemento tiene el punto de fusión más bajo de todos los elementos del grupo 14.

La producción mundial del estaño está lidera por China, quien contenía (en el año 2011) en sus reservas 1,5 millones de toneladas del metal. Otros países con grandes reservas de este metal son Malasia, Perú, Indonesia, Brasil, Bolivia, Rusia, Tailandia y Australia.

Propiedades físicas

  • Su punto de fusión es de 232°C.
  • Su punto de ebullición se manifiesta a la temperatura de 2602°C.
  • Su estado de agregación ordinario es el sólido.
  • El estaño blanco posee una densidad igual a 7365 kg/m3, mientras que la densidad del estaño gris es igual 5769 kg/m3.
  • En estado sólido puede formar una estructura cristalina de geometría tetragonal (estaño blanco) o cúbica (estaño gris).
  • Organolépticamente, es un metal blando con una coloración blanca o grisácea, inodoro y de textura metálica.
  • En la escala de Mohs tiene una dureza igual a 1,5.
  • El estaño blanco es un conductor eléctrico y el estaño negro es un semiconductor.
  • El estaño gris es diamagnético y el estaño blanco es paramagnético.
  • El estaño es superconductor a temperaturas inferiores a los -269,28 °C.

Propiedades químicas

  • Atómicamente, está conformado por 50 protones, 50 electrones y 69 neutrones.
  • Es un metal resistente a la corrosión del agua, pero es débil frente al ataque de bases y ácidos.
  • El estaño es un catalizador de reacciones en soluciones de oxígeno.
  • Su alotropía le permite existir en la naturaleza en 2 variedades, denominadas alfa (estaño gris) y beta (estaño blanco).
  • La inhalación y consumo de compuestos orgánicos de estaño deteriora al sistema nervioso, respiratorio y al cerebro.
  • El estaño blanco se convierte espontáneamente en estaño gris cuando se encuentra a temperaturas inferiores a 13,2 °C. A este fenómeno se le conoce como “peste del estaño”.

Propiedades mecánicas

  • El estaño blanco es un metal maleable y dúctil, mientras que el estaño gris es frágil.
  • La deformación de materiales de estaño blanco produce vibraciones sonoras particulares, debido al roce entre los cristales moleculares.

Usos y aplicaciones

La resistencia a la corrosión del estaño es esencial para proteger materiales de hierro, acero, plomo o zinc.

La mayor parte de la producción de estaño es utilizada para la elaboración de diferentes aleaciones. La principal de todas las aleaciones es el bronce.

Hilo de estaño para soldaduras electrónicas

Las aleaciones de estaño-plomo son utilizadas como soldaduras blandas en circuitos eléctricos, además, participan en la fabricación de láminas para tubos de instrumentos musicales. Mientras que las aleaciones de estaño-hierro sirven para fabricar latas de conservación de alimentos.

En el ámbito científico, las aleaciones de estaño-niobio destacan por ser parte integral de las bobinas de imanes superconductores de laboratorios y centros de investigación.

Otros compuestos de estaño son explotados en la creación de fungicidas, pigmentos, dentífricos, entre otros productos.

El estaño también es empleado para acuñar monedas y, para tratar al vidrio y reducir su fragilidad.

Este metal interviene en el entorno industrial, siendo usado en la fabricación de esmaltes cerámicos y en el sobretaponado de botellas de vino.

Dónde se encuentra

Mina de Estaño – Bolivia

El estaño es un compuesto que sigue siendo un producto pilar en la producción minera de provincias como Yunna (China), la península de Malasia, Devon y Cornualles (Inglaterra).

También transcienden países como Francia, Alemania, República checa, Portugal, España, Italia, Sudáfrica, Irán, Siria y Egipto, aunque estas tres última son de niveles muy bajos.

Este mineral fue encontrado por pobladores en la antigüedad, entre las aleaciones con otros metales en su estado natural.

Obtención

Casiterita

La obtención del estaño es en su estado natural, llamado casiterita, donde aparece como un óxido de estaño (IV) pero es sometido a métodos mineros.

El mecanismo de obtención del estaño consiste en moler la piedra con el mineral y sumergir en dióxido de estaño por unos minutos para que la partícula pura flote.

Luego, pasar por un proceso de tostadura y fundición en un horno tipo reverbero acompañado de unos gramos de coque por unas horas.

Tras el proceso, la mezcla resultante debe ser vertida en un envase especial y ya se tendría estaño puro.

Quién lo descubrió

No existe un nombre en concreto que pueda definir quién descubrió el estaño, pero su descubrimiento data desde 2. 000 a. C en localidades como el Cercano Oriente y los Balcanes.

Arqueólogos Alemanes han descubierto el origen del estaño utilizado durante la Edad de Bronce

Cuando fue encontrado, su auge fue más agresivo que el visto con el broce, pero igualmente se mantuvo dentro de la misma clasificación y acompañó a los pobladores durante la Edad de Bronce.

La importancia del nuevo metal fue que era perfecto para la fabricación de armas a largo alcance y artilugios más prácticos que los fabricados en piedra o hueso.

El comercio no tardó en incorporar al estaño dentro de sus transacciones. Los mercaderes empezaron a distribuir el estaño por toda Europa y parte de Egipto.

La historia narra que los primeros avistamientos en cuanto a la explotación de yacimientos de estaño, fueron durante la Edad de Bronce alrededor de los 3. 000 a. C.

Sin embargo, se descubrió que los primeros objetos de estaño contenían, al menos, 2% de arsénico. Muchos piensan que los pobladores esperaban generar una aleación más firme.

La adición de un segundo elemento trajo como resultado mayor dureza en los objetos, pero se tenía que reducir las temperaturas de fusión.

Lo que no se sabía era que el resultado de todas estas adaptaciones, era la obtención de un estaño especial mucho más manejable y llevadero en los procesos de producción.

Esto significó una buena innovación que permitió la incorporación de más moldes intricados que aparecieron en el Medio Oriente para artículos del hogar y armamento.

Berilio

El berilio es un metal que forma parte del grupo alcalinotérreo de tipo bivalente, éste se encuentra en la tabla periódica dentro del grupo 2, su número atómico es 4, su masa atómica es de 9,0122 y se representa como Be.

El berilio es un elemento sumamente escaso en el planeta y destaca por tener una alta densidad en proporción a su bajo peso. Esta propiedad le ha dado gran valor para la industria de la de la fabricación, especialmente en el área de la aeronáutica, la tecnología, energía nuclear y la salud.

Este metal fue descubierto en 1798 por el francés Nicolas Vauquelin, quien originalmente lo llamó glucinio. Sin embargo, se ha descubierto que en la antigüedad, civilizaciones como la egipcia, utilizaban compuestos con berilio para distintos fines.

Características y propiedades

El berilio se obtiene a través de minerales como el crisoberilo y el berilo, ya que se trata de un elemento que se encuentra en compuestos y no de forma pura.

Se trata de un metal de coloración grisáceo oscuro.

Berilio puro

Generalmente, el berilio se encuentra en estado sólido en la naturaleza a temperatura ambiente.

El berilio es duro en estado natural y sus características podrían confundirse con las del aluminio.

En la actualidad, este elemento es obtenido en Estados Unidos, China, Brasil y Rusia, siendo el primero de éstos, el principal explotador de este material dentro de su territorio.

Los puntos de ebullición y fusión del berilio se encuentran a temperaturas sumamente altas.

A pesar de ser un metal, el berilio permite el paso de rayos X a través de él.

Se trata de un elemento de rápida oxidación.

Propiedades físicas

  • Dada su densidad, se trata de un metal de bajo peso.
  • Presenta un punto de ebullición de 2970 °C, y un punto de fusión de 1278 °C.
  • Organolépticamente, es un material de coloración grisácea oscura, de textura similar al vidrio, inodoro.
  • Físicamente, es un gran conductor térmico y es un metal no magnético.
  • Posee 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones.
  • Su densidad es de 1848 kg/m3.

Propiedades químicas

  • El Berilio se oxida rápidamente tras el contacto con el oxígeno, formando así una capa de óxido de berilio alrededor del metal.
  • La reacción agua-berilio y ácidos-berilio genera hidrógeno en estado gaseoso.
  • Atómicamente, posee 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones.
  • Es un elemento altamente resistente al ácido nítrico.
  • El berilio es tóxico para los seres humanos. La exposición al polvo de berilio puede causar cáncer u otras enfermedades relacionadas con el sistema respiratorio.
  • Es un metal alcalinotérreo bivalente.

Propiedades mecánicas

  • Su elevado punto de fusión permite crear aleaciones de alta resistencia mecánica.
  • El berilio es duro y frágil en estado puro.

Usos y aplicaciones

Láminas de Rayos X

En el campo de la energía nuclear, el berilio es utilizado en los reactores como un moderador del flujo de neutrones.

Una de las aplicaciones del berilio más valoradas en el campo de la salud, es en la impresión de láminas de rayos X. El berilio es un metal que funciona como filtro en las máquinas de rayos X, por lo que ayuda a conseguir una mejor imagen.

Al ser sumamente ligero, el berilio se utiliza para formar aleaciones con otros metales. La aleación más común es berilio-cobre. Y se utiliza para la fabricación de piezas que estarán sometidas a grandes pesos, cargas y temperaturas. Algunas de ellas son piezas de satélite, aviones, vehículos y maquinarias.

Satélite

En la industria de la electrónica, el berilio sirve para la construcción de giroscopios, uniones de soldadura, resortes y otras piezas pequeñas que necesitan el uso de metales resistentes.

Gracias a su elevada resistencia a la temperatura, el berilio sirve para crear piezas que pueden estar sometidas a abrasión y fricción mecánica contra otros materiales. Por esto, suele utilizarse para construir piezas en equipos de perforación minera y petrolífera.

Dónde se encuentra

Es medianamente abundante en la corteza de la tierra, de la cual se estima que existen de 2 a 10 partes por millón.

Esmeralda

Normalmente puede encontrarse en treinta minerales diferentes, entre los más destacados se encuentran el Berilo y la Bertrandita, principales fuentes de berilio comercial.

De igual manera, el Crisoberilo y la Fenaquita son fuentes ricas en berilio y de las cuales también se suele extraer este elemento.

Es importante acotar que, actualmente, la única mina que produce Berilo está ubicada en Delta, Utah.

Además, se puede encontrar en forma de piedras preciosas conocidas como Aguamarina y la muy famosa Esmeralda.

Aguamarina

El nombre de estas dos últimas surgen de sus coloraciones y, desde la antigüedad, se han considerado como metales preciosos muy codiciados.

Las principales fuentes de berilio se encuentran, desde el punto de vista geográfico, en Estados Unidos con un 60%, seguido de Rusia (40%) y China (15%).

Las reservas mundiales de berilio, se estima, pueden superar las 80.000 toneladas.

 

Obtención

Actualmente, la mayor parte de los metales se obtienen a partir de un proceso que consiste en la reducción del fluoruro de berilio con manganeso.

Hoy en día los principales productores de Berilio son Estados Unidos, Rusia y China como vanguardia, mientras que Madagascar y Brasil ocupan una plaza más baja con una diferencia abismal.

Quién lo descubrió

En el antiguo Egipto ya se conocía y se usaba un compuesto común de Berilio, pero las propiedades químicas de este elemento no fueron conocidas sino hasta finales de siglo XVIII.

Louis Nicolas Vauquelin

Fue entonces cuando el berilio fue descubierto por el químico francés Louis-Nicolas Vauquelin, luego de que un mineralogista llamado René-Just Haüy, le pidiera analizar una muestra de berilo y esmeralda.

Haüy estaba convencido de que los dos minerales eran idénticos y pidió apoyo a Vauquelin para determinar la composición química de los dos elementos.

Luego del análisis, el químico francés encontró un nuevo elemento, al cual nombró Glucinio (sabor dulce), debido al sabor de varios de sus compuestos.

En un principio se había confundido al Berilio con aluminio, pero gracias a las pruebas hechas por Vauquelin, se demostró lo contrario.

Durante 160 años, muchos científicos se referían al elemento con dos nombres diferentes, hasta que, en el año 1957, se adoptó, oficialmente, el nombre de Berilio.

En 1828, Friedrich Wöhler y A. A. Bussy habrían logrado aislar el metal de forma independiente mediante reacción de potasio con cloruro de berilo

Otro dato importante en cuanto al Berilio, es su aporte en el descubrimiento del neutrón en 1932, al observarse años antes ciertas emisiones que producía cuando se le bombeaba con partículas alfa.

Esto se debía a que estas emisiones no tenían carga (a diferencia de los electrones y protones), concluyeron que debía tratarse de fotones de alta energía (rayos gamma).

A pesar de los errores, el científico James Chadwick decidido repetir el experimento y encontró partículas subatómicas que contenían neutrones

Bario

El Bario es un elemento químico situado en el grupo 2 de tabla periódica, específicamente, entre el Cesio y Lantano, además, es parte de los metales de tipo alcalinotérreos. Su número atómico es el 56, su masa atómica es de 137,33 y es representado con el símbolo Ba.

El Bario es un metal relativamente abundante en el planeta, siendo el decimoctavo elemento más abundante en la litosfera. En cuanto a su uso, se trata de un metal con diferentes usos dentro de la industria moderna.

A pesar de que empezó a reconocerse como un elemento propiamente dicho desde 1774, este elemento fue descubierto por el científico inglés Humphrey Davy en 1808, quien logró aislar el Bario a través de un procedimiento de laboratorio utilizando sales de bario.

Características y propiedades

A pesar de ser un material relativamente abundante en el planeta, el bario nunca se encuentra en estado puro en la naturaleza.

El barrio se oxida con facilidad al estar expuesto a condiciones ambientales normales.

Bario puro

Es un metal de coloración blanquecino plateado.

En condiciones normales, suele encontrarse en compuestos sólidos.

Es un metal con buenas propiedades de conducción térmica y eléctrica.

El Bario es un material producido por la industria minera de diversos países del mundo. Entre ellos destaca Estados Unidos, Italia, Alemania y algunos miembros de Reino Unido.

Propiedades físicas

  • Su punto de ebullición se encuentra a los 1640 °C, y su punto de fusión a los 725 °C.
  • Organolépticamente, el Bario es un metal de color blanquecino plateado, blando, inodoro y textura metálica.
  • Su naturaleza atómica le convierte en un elemento sumamente reactivo, por eso, no puede obtenerse en estado puro de la naturaleza.
  • Físicamente, el bario en estado natural no presenta propiedades electromagnéticas.
  • La densidad del Bario es de 3620 kg/m3.
  • Bajo presiones normales y a temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido en la naturaleza.
  • Tiene un índice de dureza en la escala de Mohs de 1,25.

Propiedades químicas

  • El Bario es un metal de tipo alcalinotérreo.
  • Atómicamente, posee 57 protones, 57 electrones y 81 neutrones.
  • Se trata de un elemento de rápida oxidación al entrar en contacto con el aire de la atmósfera.
  • El bario produce gas de hidrógeno al reaccionar con el agua y algunos tipos de alcohol.
  • A pesar de su naturaleza reactiva, el bario que ingieren los seres vivos a través de la alimentación no resulta nocivo.
  • Debido a las propiedades reactivas del Bario, su almacenamiento se realiza por medio de aceites y otros líquidos densos que eviten su exposición directa al oxígeno.

Propiedades mecánicas

  • El bario no posee propiedades mecánicas destacables.

Usos

En el campo de la salud visual, las ópticas utilizan el óxido de bario (BaO) como uno de los compuestos de la fabricación de cristales de alta calidad.

Lentes para ojos, anteojos

Algunas empresas de control de plagas, utilizan compuestos de bicarbonato de Bario como veneno para ratones, ratas y otros.

En el campo automotriz, se aprovechan las propiedades del Bario eliminar el oxígeno que se acumula dentro de válvulas.

También, funciona como recubrimiento para conductores eléctricos.

La industria pirotécnica utiliza el nitrato y el clorato de bario en la fabricación de fuegos artificiales, obteniendo colores verde-azulados.

El sulfato de bario se usa por algunas industrias como un material conglomerante para la fabricación de productos de caucho, la fabricación de compuestos linóleos y algunos tipos de pintura.

En el área de la medicina, específicamente en la radiología, se utiliza el sulfato de bario para identificar enfermedades gástricas.

El Bario utilizado en aleaciones con níquel, con ello, se fabrican piezas para bujías.

Caucho granulado

El carbonato de Bario se usa en la fabricación de cemento, colorantes, algunos tipos de papel, esmaltes y otros productos.

Descubre las principales características, propiedades, usos, efectos en el ambiente y efectos que puede ocasionar en la salud el bario. No sin antes comprender el concepto de este elemento químico, además de conocer algunos detalles importantes como: número atómico, símbolo, serie química, etc.

Además, te explicamos de manera sencilla donde se encuentra el bario y cómo se obtiene este elemento químico, el cual forma parte de los metales alcalinotérreos. Sigue leyendo para que estés al tanto de los aspectos más relevantes del bario.

Efectos sobre la salud

En cuanto a los efectos sobre la salud del bario, realmente son bastante reducidos. El bario en altas concentraciones posiblemente se encuentre en algunos alimentos: pescados, frutos secos, ciertas plantas y en algas.

Probablemente las personas que realizan trabajos en la industria del bario estén expuestas a ciertos efectos negativos sobre la salud, al igual que los habitantes de áreas adyacentes a los sumideros de desechos peligrosos.

Estas personas son afectadas básicamente por ingerir el bario por medio del agua contaminada o respirar el polvo. Esto puede ocasionar en las personas expuestas al bario problemas como: parálisis y en pocos casos puede causar la muerte.

Efectos ambientales

Residuos de la explotación minera

La utilización del bario en la industria para la fabricación de pinturas, lubricantes de taladros, gomas, azulejos, bricks y vidrios en muchas ocasiones provoca la liberación del bario en cantidades significativas hacia la atmósfera, esto trae como consecuencia una acumulación de bario en el agua y también en el suelo.

Aunque ciertos compuestos de este elemento químico, por lo general terminan disolviéndose sin problemas en el agua. Por ello, en ocasiones tales compuestos se encuentran en cuerpos de agua ubicados cerca del procesamiento industrial.

Dónde se encuentra

No es posible encontrar totalmente puro en la naturaleza el bario, esto se debe a que este elemento se oxida con facilidad al entrar en contacto con el viento. En la actualidad es posible encontrar bario en zonas de minería

Barita

de República Checa, Italia, Reino Unido, Alemania y Estados Unidos.

Obtención

Los métodos utilizados para la obtención del bario son: técnica a través de la disminución aluminotérmica a elevado vacío, del óxido de bario. También a través de electrólisis del cloruro de este elemento químico.

Por medio de la conversión de varios minerales de bario y la minería, es posible conseguir los compuestos de bario. El sulfato de bario o barita, tiene 65.79% de óxido de bario y es su mineral más importante. El espato pesado (witherita) cuenta con óxido de bario en 72% y es carbonato de bario.

 

Humphry Davy

Quién lo descubrió

Sir Humphrey Davy fue el descubridor del bario en Inglaterra en el año 1808. Aunque previamente en 1774 Scheele, logró diferenciar el óxido de bario (la barita) del óxido de calcio (cal).

Humphrey Davy, logró aislar el bario elemental por medio de electrólisis de barita disuelta en óxido de mercurio, logrando obtener una mezcla de bario.